Her er en sammenbrud af, hvad der sker:
* Tilfældig bevægelse: Molekyler er konstant i bevægelse på grund af deres iboende kinetiske energi. Denne bevægelse er tilfældig og får dem til at kollidere med hinanden.
* Koncentrationsgradient: Når der er forskel i koncentration mellem to regioner, er der en drivkraft for molekyler at bevæge sig fra regionen med højere koncentration til regionen med lavere koncentration.
* nettobevægelse: Mens bevægelsen af individuelle molekyler er tilfældig, er den samlede effekt en nettobevægelse af molekyler fra den højere koncentration til den lavere koncentration og forsøger at udligne koncentrationen.
* ligevægt: Denne proces fortsætter, indtil koncentrationen af molekyler er ens i hele systemet. På dette tidspunkt ophører nettobevægelsen af molekyler, men de individuelle molekyler bevæger sig fortsat tilfældigt.
Faktorer, der påvirker diffusion:
* Koncentrationsgradient: Jo stejlere koncentrationsgradienten er, jo hurtigere er diffusionshastigheden.
* Temperatur: Højere temperaturer fører til hurtigere molekylær bevægelse og derfor hurtigere diffusion.
* størrelse af molekyler: Mindre molekyler diffunderer hurtigere end større.
* medium: Diffusion forekommer lettere i gasser end væsker og meget langsommere i faste stoffer.
Eksempler på diffusion:
* lugten af parfume, der spreder sig gennem et rum: Parfume -molekyler diffunderer fra deres høje koncentration nær kilden til lavere koncentrationer i luften og spredte sig til sidst over hele rummet.
* ilt diffunderer i blodet: Oxygen fra lungerne diffunderer i blodbanen, fordi koncentrationen af ilt er højere i lungerne end i blodet.
* Næringsstoffer, der diffunderer til celler: Næringsstoffer fra blodbanen diffunderer til celler, fordi koncentrationen af næringsstoffer er højere i blodet end inde i cellen.
Generelt er udvekslingen af molekyler en grundlæggende proces, der styrer mange biologiske og kemiske fænomener, der letter væsentlige funktioner som næringstransport, fjernelse af affald og spredning af signaler.