Hvorfor smeltet svovl udfører elektricitet, men kobberchlorid kan?

smeltet svovl:

* ikke-metallisk: Svovl er en ikke-metal. Ikke-metaller udfører generelt ikke elektricitet godt, selv i deres flydende tilstand.

* Ingen gratis elektroner: Svovlatomer holder fast på deres elektroner tæt. Når svovl smeltes, danner det ikke ioner eller frigiver frie elektroner, der kan bære en elektrisk strøm.

fast kobberchlorid (CUCL):

* ionisk forbindelse: Kobberchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det er dannet af positivt ladede kobberioner (Cu+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* ioner kan flytte: I fast tilstand er disse ioner arrangeret i et krystallinsk gitter. Mens de holdes i faste positioner, kan de stadig vibrere.

* Konduktivitet: Når der anvendes et elektrisk potentiale, kan ionerne flytte deres positioner lidt, hvilket giver mulighed for strømmen af ​​elektrisk strøm. Dette kaldes ionisk ledningsevne .

Sammendrag:

* smeltet svovl: Leder ikke elektricitet, fordi det mangler frie elektroner eller ioner.

* fast kobberchlorid: Udfører elektricitet på grund af bevægelsen af ​​dens ioner inden for dens krystallinske struktur.

Vigtig note: Kobberchlorid i dets * smeltede tilstand * ville være en meget bedre leder end i sin solide tilstand, fordi ionerne ville være i stand til at bevæge sig mere frit.