Hvad er pH på en 0,35 m opløsning nano2 i vand KB for NO2- 2,5 x 10-11?

Forståelse af kemi

* nano₂ er et salt: Det adskiller sig fuldstændigt i vand for at danne Na⁺ og ingen₂⁻ioner.

* no₂⁻ er en svag base: Det reagerer med vand for at producere en lille mængde OH⁻ioner, hvilket gør opløsningen lidt grundlæggende.

trin til beregning af pH

1. Skriv ligevægtsreaktionen for den svage base:

Ingen₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Opret et isbord (initial, ændring, ligevægt):

| | Ingen₂⁻ | Hno₂ | Oh⁻ |

| ----------- | ------------- | ------------- | ----------- |

| Indledende | 0,35 m | 0 m | 0 m |

| Ændring | -x | +x | +x |

| Ligevægt | 0,35 - x | X | X |

3. Skriv KB -udtrykket:

Kb =[hno₂] [oh⁻] / [no₂⁻]

4.

2,5 x 10⁻¹¹ =(x) (x) / (0,35 - x)

5. Da KB er meget lille, kan vi antage, at X er ubetydelig sammenlignet med 0,35:

2,5 x 10⁻¹¹ ≈ (x) (x) / 0,35

6. Løs for X, der repræsenterer [OH⁻]:

x² =8,75 x 10⁻¹²

x =[OH⁻] ≈ 2,96 x 10⁻⁶ m

7. Beregn POH:

POH =-log [oh⁻] =-log (2,96 x 10⁻⁶) ≈ 5,53

8. Beregn pH ved hjælp af forholdet mellem pH og POH:

Ph + POH =14

pH =14 - POH =14 - 5,53 ≈ 8,47

Derfor er pH på en 0,35 m nano₂ -opløsning ca. 8,47.