Hvor mange atomer er til stede i 0,0350 mol bariumphosphat?

1. Bestem antallet af atomer pr. Formelenhed:

* Bariumphosphat (ba₃ (po₄) ₂) har:

* 3 Barium (BA) atomer

* 2 fosfor (P) atomer

* 8 ilt (O) atomer

* I alt:3 + 2 + 8 =13 atomer pr. Formelenhed

2. Beregn antallet af formelenheder:

* Avogadros nummer fortæller os, at der er 6,022 x 10²³ formelenheder i en mol af ethvert stof.

* Derfor indeholder 0,0350 mol bariumphosphat:

* 0,0350 mol * (6,022 x 10²³ Formel enheder/mol) =2,108 x 10²² Formelenheder

3. Beregn det samlede antal atomer:

* Multiplicer antallet af formelenheder med antallet af atomer pr. Formelenhed:

* (2.108 x 10²² formelenheder) * (13 atomer/formelenhed) = 2,74 x 10²³ atomer

Derfor er der ca. 2,74 x 10²³ atomer til stede i 0,0350 mol bariumphosphat.