Hvad er hybridiseringen ved hvert carbonatom i molekyle H8C6?

* valence: Carbon har en valens på 4, hvilket betyder, at den kan danne fire bindinger. Hydrogen har en valens på 1, hvilket betyder, at det kan danne en binding.

* binding: For at danne et stabilt molekyle skal hvert atom fuldføre sin ydre skal af elektroner.

Lad os analysere formlen:

* H8: Dette antyder 8 hydrogenatomer.

* C6: Dette antyder 6 carbonatomer.

For at tilfredsstille valenserne har vi brug for mindst 12 hydrogenatomer (6 carbons X 4 -bindinger hver =24 obligationer, der er nødvendige, og 6 kulhydrater x 1 binding hver =6 obligationer, der allerede er lavet, hvilket efterlader 18 flere bindinger, der skal udfyldes med brint).

mulige strukturer

Der er nogle få mulige strukturer med formlen C6H12:

* hexan: En lige kæde alkan med formlen CH3 (CH2) 4CH3. Alle kulstof er SP3 hybridiserede.

* cyclohexan: En seks-ledet ring med formlen (CH2) 6. Alle kulstof er SP3 hybridiserede.

* isomerer af hexan: Der er forgrenede isomerer af hexan, som 2-methylpentan og 2,3-dimethylbutan. Kulhydraterne med forskellige antal fastgjort atomer vil have forskellige hybridiseringer.

Hybridisering:

* SP3 -hybridisering: Dette forekommer, når et carbonatom danner fire enkeltbindinger. Carbonatomet har fire SP3 -hybrid -orbitaler, hvilket giver det mulighed for at danne tetrahedrale bindinger.

* SP2 -hybridisering: Dette forekommer, når et carbonatom danner en dobbeltbinding. Carbonatomet har tre SP2 -hybrid -orbitaler, hvilket gør det muligt for det at danne trigonale plane bindinger.

* SP -hybridisering: Dette forekommer, når et carbonatom danner en tredobbelt binding. Carbonatomet har to SP -hybrid -orbitaler, så det kan danne lineære bindinger.

For at bestemme hybridiseringen af ​​hvert kulstof i et specifikt C6H12 -molekyle skal du kende molekylets struktur.