Hvorfor væske ikke har nogen bestemt form, men volumen?

* Intermolekylære kræfter: Dette er kræfterne til tiltrækning mellem molekyler. I væsker er disse kræfter svagere end i faste stoffer, men stærkere end i gasser.

* form: De svage intermolekylære kræfter i væsker giver molekyler mulighed for at glide forbi hinanden. Dette betyder, at væsken kan flyde og tage formen på dens beholder.

* bind: Molekylerne i en væske er relativt tæt sammen, hvilket skaber et fast volumen. Mens de kan bevæge sig rundt, kan de ikke komprimere meget, fordi de allerede er tæt pakket.

Her er en analogi:

Forestil dig en gruppe mennesker, der står tæt sammen i et rum. Hvis de holder hænderne (stærkere intermolekylære kræfter), kan de ikke bevæge sig frit og opretholde en stiv form (som et solidt). Hvis de bare står tæt på noget mellemrum mellem dem (svagere intermolekylære kræfter), kan de bevæge sig rundt og tage form af rummet (som en væske). Selvom de kan bevæge sig rundt, optager de dog stadig en vis plads (som et fast volumen).

Kortfattet:

* væsker har ingen bestemt form, fordi deres molekyler kan bevæge sig frit, så de kan tage formen på deres beholder.

* væsker har et bestemt volumen, fordi deres molekyler er tæt pakket og ikke kan komprimeres markant.