Den kinetiske molekylære teori antager, at kollisioner af gaspartikler er perfekt elastiske, betyder det?

* Ingen energi går tabt under kollisioner. Når gaspartikler kolliderer, hopper de af hinanden uden tab af kinetisk energi. Dette er i modsætning til kollisioner i den virkelige verden, hvor en vis energi altid går tabt som varme eller lyd.

* den samlede kinetiske energi i systemet forbliver konstant. Da ingen energi går tabt, forbliver den samlede kinetiske energi for alle gaspartikler i systemet den samme.

* Den gennemsnitlige kinetiske energi for gaspartiklerne er direkte proportional med den absolutte temperatur. Da kollisioner er perfekt elastiske, er temperaturen på gassen direkte relateret til partiklernes gennemsnitlige hastighed.

I virkeligheden er kollisioner ikke perfekt elastiske. Der er altid noget tab af energi på grund af faktorer som intermolekylære kræfter. Imidlertid er antagelsen om perfekt elastiske kollisioner en god tilnærmelse til ideelle gasser ved lave tryk og høje temperaturer.