Hvorfor har gasser ikke noget fast volumen?

1. svage intermolekylære kræfter: Partiklerne i en gas er langt fra hinanden og har meget svage attraktioner til hinanden. Dette betyder, at de kan bevæge sig frit og uafhængigt uden at være begrænset til en bestemt form eller volumen.

2. høj kinetisk energi: Gaspartikler har høj kinetisk energi, der konstant bevæger sig i tilfældige retninger. Denne høje energi giver dem mulighed for at overvinde eventuelle intermolekylære kræfter og udvide til at fylde hele containeren, de besætter.

3. Kompressibilitet: På grund af de store rum mellem partikler kan gasser let komprimeres. Når der påføres tryk, tvinges partiklerne tættere sammen, hvilket reducerer volumenet.

4. udvidelse: Omvendt kan gasser også udvide til at udfylde enhver plads til rådighed for dem. Hvis beholderen er forstørret, spreder gaspartiklerne sig for at besætte hele den nye volumen.

I modsætning hertil har væsker og faste stoffer faste mængder, fordi:

* væsker: Partiklerne er tættere sammen end i gasser, og der er stærkere intermolekylære kræfter. Disse kræfter holder partiklerne relativt tæt og forhindrer dem i at udvide sig på ubestemt tid.

* faste stoffer: Partiklerne i faste stoffer er tæt pakket og holdes sammen af ​​meget stærke intermolekylære kræfter. Disse kræfter skaber en stiv struktur med et fast volumen og form.