1. Afbalanceret kemisk ligning:
Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:
P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃po₄
2. Molforhold:
Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 6 mol vand (H₂O) reagerer på at producere 4 mol phosphorsyre (H₃po₄).
3. Beregn mol af H₃po₄:
Da vi har 10,0 mol vand, kan vi bruge molforholdet til at finde molen af h₃po₄ produceret:
(10,0 mol H₂O) * (4 mol H₃po₄ / 6 mol H₂O) =6,67 mol H₃po₄
4. Konverter mol til gram:
For at konvertere mol af H₃po₄ til gram har vi brug for dens molære masse. Den molære masse af H₃po₄ er:
(3 * 1,01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol P) + (4 * 16,00 g/mol O) =98,00 g/mol
Multiplicer nu molen af H₃po₄ med dens molære masse:
(6,67 mol H₃po₄) * (98,00 g/mol H₃po₄) = 653 g H₃po₄
Derfor produceres 653 gram H₃po₄, når 10,0 mol vand reagerer med et overskud af P₄O₁₀.