Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvor mange gram H3PO4 produceres, når 10,0 mol vand reagerer med en overskydende P4O10?

Sådan løser du dette problem:

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃po₄

2. Molforhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 6 mol vand (H₂O) reagerer på at producere 4 mol phosphorsyre (H₃po₄).

3. Beregn mol af H₃po₄:

Da vi har 10,0 mol vand, kan vi bruge molforholdet til at finde molen af ​​h₃po₄ produceret:

(10,0 mol H₂O) * (4 mol H₃po₄ / 6 mol H₂O) =6,67 mol H₃po₄

4. Konverter mol til gram:

For at konvertere mol af H₃po₄ til gram har vi brug for dens molære masse. Den molære masse af H₃po₄ er:

(3 * 1,01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol P) + (4 * 16,00 g/mol O) =98,00 g/mol

Multiplicer nu molen af ​​H₃po₄ med dens molære masse:

(6,67 mol H₃po₄) * (98,00 g/mol H₃po₄) = 653 g H₃po₄

Derfor produceres 653 gram H₃po₄, når 10,0 mol vand reagerer med et overskud af P₄O₁₀.