Hvad er bindingerne mellem svovl og skandium?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Svovl har en elektronegativitet på 2,58, mens skandium har en elektronegativitet på 1,36. Denne signifikante forskel i elektronegativitet indikerer, at svovl har en stærk tendens til at tiltrække elektroner, mens skandium let mister elektroner.

* iondannelse: Når svovl og skandium reagerer, mister skandium tre elektroner for at danne en +3 -kation (SC³⁺). Svovl får to elektroner til dannelse af en -2 anion (s²⁻).

* ionisk binding: Den elektrostatiske tiltrækning mellem det positivt ladede skandiumion og den negativt ladede svovlion danner en ionisk binding.

Typer af forbindelser:

Afhængig af støkiometrien kan skandium og svovl danne forskellige forbindelser som:

* skandiumsulfid (sc₂s₃): Den mest almindelige forbindelse, hvor to skandiumioner binder sig med tre svovlioner.

* skandiumpolysulfider: Dette er forbindelser med højere svovlindhold, som SC₂s₄ eller SC₂s₅.

Vigtig note: Mens den primære binding i skandiumsulfid er ionisk, kan der være en vis grad af kovalent karakter på grund af overlapningen af ​​elektron -orbitaler. Imidlertid dominerer den ioniske natur bindingen.