Hvorfor er polystyren ikke en god dirigent?

* molekylær struktur: Polystyren består af lange kæder af carbonhydridmolekyler med en phenylring bundet til hvert carbonatom. Disse kæder holdes sammen af ​​svage van der Waals -styrker.

* Mangel på frie elektroner: Elektronerne i polystyren er tæt bundet i molekylerne og frigør ikke let. Dette betyder, at der er meget få gratis elektroner til rådighed til at bære en elektrisk strøm.

* Ikke-polær karakter: Polystyren er et ikke-polært molekyle, hvilket betyder, at der ikke er nogen ujævn fordeling af elektrondensitet. Dette hæmmer yderligere bevægelsen af ​​afgifter og reducerer ledningsevnen.

I modsætning hertil har gode ledere som metaller:

* Gratis elektroner: Metaller har et 'hav' af frie elektroner, der let kan bevæge sig gennem materialet og bære elektrisk strøm.

* stærk metallisk binding: Den stærke metalliske binding giver mulighed for fri bevægelse af elektroner, i modsætning til de svage van der Waals -kræfter i polystyren.

Derfor gør fraværet af frie elektroner og den ikke-polære karakter af polystyren det til en fremragende isolator snarere end en leder.