Hvis 10 mol af en gas har måle tryk 2 atm og temperatur 200 K, hvad er dens volumen?

1. Forstå den ideelle gaslov:

Den ideelle gaslov er et grundlæggende forhold, der beskriver opførelsen af ​​ideelle gasser. Det udtrykkes som:

* pv =nrt

Hvor:

* p er presset (i atmosfærer, ATM)

* v er lydstyrken (i liter, l)

* n er antallet af mol

* r er den ideelle gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* t er temperaturen (i Kelvin, K)

2. Konverter målertryk til absolut tryk:

Målertryk måler trykket i forhold til atmosfærisk tryk. For at bruge den ideelle gaslov har vi brug for absolut pres.

* Forudsat at standard atmosfærisk tryk er 1 atm, er det absolutte pres:

* Absolutt tryk =målertryk + atmosfærisk tryk

* Absolutt pres =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Tilslut værdierne og løs for volumen (v):

* P =3 atm

* n =10 mol

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =200 k

Udskift disse værdier i den ideelle gaslovligning:

(3 atm) * V =(10 mol) * (0,0821 L · ATM/Mol · K) * (200 K)

Forenkle og løse for V:

V =(10 * 0,0821 * 200) / 3

V ≈ 54,73 L

Derfor er gassens volumen ca. 54,73 liter.