Hvad sker der med molekyler, når et stof fordamper?

1. Øget kinetisk energi: Molekylerne i en væske bevæger sig konstant og kolliderer med hinanden. Når væsken opvarmes, absorberer molekylerne energi, og deres kinetiske energi øges. Denne øgede energi får molekylerne til at bevæge sig hurtigere og længere fra hinanden.

2. Breaking Intermolecular Bonds: Molekylerne i en væske holdes sammen af ​​attraktive kræfter kaldet intermolekylære bindinger. Disse bindinger er svagere end de intramolekylære bindinger, der holder atomer sammen i et molekyle. Når molekylerne får energi, overvinder de disse intermolekylære kræfter og slipper fri fra den flydende overflade.

3. Overgang til gasfase: Når molekylerne slipper fri fra væsken, går de ind i gasfasen. I gasfasen er molekylerne langt længere fra hinanden og bevæger sig tilfældigt rundt. De er ikke længere bundet sammen af ​​intermolekylære kræfter.

Kortfattet:

Fordampning er en faseændring hvor molekyler i en flydende forøgelse nok kinetisk energi til at overvinde intermolekylære kræfter og overgang til gasfasen. Dette resulterer i, at stoffet skifter fra en væske til en gas.