Her er hvorfor:
* kovalente obligationer form, når to atomer deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Denne deling skaber en pulje af elektroner, som begge atomer kan få adgang til.
* ioniske bindinger Involver overførsel af elektroner, hvor det ene atom mister elektroner og bliver positivt ladet, mens de andre får elektroner og bliver negativt ladet. De holdes derefter sammen af elektrostatisk tiltrækning.
* Metalliske obligationer Inddrag et "hav" af delokaliserede elektroner, der deles af alle metalatomer i et fast stof. Mens elektroner samles, er det ikke mellem to specifikke atomer som i en kovalent binding.
Eksempel: I et vandmolekyle (H₂O) deler iltatomet elektroner med hvert af de to hydrogenatomer, der danner kovalente bindinger. Denne delte pulje af elektroner bidrager til den samlede stabilitet af vandmolekylet.
Sidste artikelHvad dannes, når elektroner deles af to atomer?
Næste artikelBliver gasmolekyler større, når de opvarmes?