Hvad er elektrolyt i en våd type voltaisk celle?

Her er en sammenbrud:

* elektrolyt: Hjertet i den våde celle, det giver mediet til bevægelse af ioner.

* ioner: Ladede partikler (atomer eller molekyler), der er ansvarlige for at bære den elektriske strøm.

* Elektroder: De faste ledere, der deltager i de kemiske reaktioner, og hvor den elektriske strøm genereres.

Hvorfor er elektrolytten vigtig?

* letter ionisk transport: Elektrolytten giver ioner mulighed for at bevæge sig mellem elektroderne, afslutte kredsløbet og generere en elektrisk strøm.

* opretholder afgiftsbalance: Efterhånden som de kemiske reaktioner forekommer, hjælper elektrolytten med at opretholde den elektriske neutralitet af cellen ved at tilvejebringe ioner til at neutralisere de ladninger, der akkumuleres på elektroderne.

Eksempler på elektrolytter i våde celler:

* fortyndet svovlsyre: Almindeligt brugt i blysyrebatterier.

* kaliumhydroxid: Brugt i alkaliske batterier.

* ammoniumchlorid: Brugt i nogle typer tørre celler.

Nøglepunkt: Den anvendte specifikke elektrolyt afhænger af den type vådcelle og de kemiske reaktioner, der finder sted inden i den.