Er Boyles Law anvendelig på væsker?

* Boyle's Law siger: Mængden af ​​en gas er omvendt proportional med dens tryk under forudsætning af konstant temperatur. Dette forhold opstår fra komprimerbarheden af ​​gasser.

* væsker er relativt ukomprimerbare: I modsætning til gasser har væsker meget stærkere intermolekylære kræfter, der holder deres molekyler tæt sammen. Dette gør dem meget mindre komprimerbare. Anvendelse af pres på en væske vil kun forårsage en meget lille ændring i dens volumen.

Der er dog nogle indirekte måder, som Boyle's lov kan være involveret på:

* Løsninger: Hvis en gas opløses i en væske, vil gasens tryk over opløsningen påvirke opløseligheden af ​​gassen i væsken. Dette er relateret til Henrys lov, der er analog med Boyle's lov for gasser opløst i væsker.

* damptryk: Væsker har et damptryk, der påvirkes af temperaturen. Dette damptryk kan betragtes som en gas i ligevægt med væsken, og Boyle's lov vil gælde for gasfasen.

I det væsentlige, mens Boyle's lov ikke direkte gælder for væskens bulkopførsel, kan principperne bag det stadig påvirke visse fænomener, der involverer væsker og gasser.