Hvor mange gram ilt er der behov for for at reagere med 2,5 dihydrogensulfid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem dihydrogensulfid (H₂s) og ilt (O₂) producerer svovldioxid (SO₂) og vand (H₂O). Den afbalancerede ligning er:

2 H₂s + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O

2. Bestem molforholdet:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 2 mol H₂S reagerer med 3 mol O₂.

3. Konverter gram af H₂s til mol:

* Find den molære masse af H₂s:1,01 g/mol (H) * 2 + 32,07 g/mol (r) =34,09 g/mol

* Konverter 2,5 g H₂s til mol:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂s

4. Beregn mol af O₂ nødvendigt:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:(0,0733 mol H₂s) * (3 mol O₂ / 2 mol H₂s) =0,110 mol O₂

5. Konverter mol O₂ til gram:

* Find den molære masse af O₂:16,00 g/mol (O) * 2 =32,00 g/mol

* Konverter 0,110 mol O₂ til gram:0,110 mol * 32,00 g/mol =3,52 g o₂

Derfor har du brug for 3,52 gram ilt for at reagere med 2,5 gram dihydrogensulfid.