Når 3,00 g mg antændes i 2,20 rent ilt Hvad den begrænsende reaktant og teoretisk udbytte MgO?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Reaktionen mellem magnesium (Mg) og ilt (O₂) producerer magnesiumoxid (MGO):

2 mg + o₂ → 2 mgo

2. Konverter masser til mol:

* mg:

* Mol mg =(masse af mg) / (molmasse mg)

* Mol mg =(3,00 g) / (24,31 g / mol) =0,123 mol

* o₂:

* Mol O₂ =(Mass of O₂) / (Molær masse O₂)

* Mol O₂ =(2,20 g) / (32,00 g / mol) =0,0688 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning: Ligningen viser, at 2 mol mg reagerer med 1 mol O₂.

* Beregn molen af ​​O₂, der er nødvendig for at reagere fuldstændigt med de givne mol af Mg:

* (0,123 mol mg) * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,0615 mol o₂

* Sammenlign de beregnede mol af O₂, der er nødvendig med den faktiske mol af O₂ tilgængelig:

* Vi har brug for 0,0615 mol o₂, men vi har kun 0,0688 mol o₂. Dette betyder, at vi har nok ilt.

* Konklusion: Magnesium (Mg) er den begrænsende reaktant, fordi det vil blive fuldstændigt konsumeret, før alle ilt reagerer.

4. Beregn det teoretiske udbytte af Mgo:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning: Ligningen viser, at 2 mol mg producerer 2 mol MGO.

* Beregn molen af ​​MgO produceret fra den begrænsende reaktant (Mg):

* (0,123 mol mg) * (2 mol mgo / 2 mol mg) =0,123 mol mgo

* konverter mol mgo til gram:

* Mass af Mgo =(mol mgo) * (molmasse mgo)

* Masse MgO =(0,123 mol) * (40,30 g/mol) =4,96 g MgO

Derfor:

* Begrænsende reaktant: Magnesium (mg)

* Teoretisk udbytte af MGO: 4,96 g