Hvad er tætheden af ​​nitrogen ved 100 psi?

Her er hvorfor:

* densitet er en funktion af både tryk og temperatur. Jo højere tryk, jo flere molekyler pakkes i et givet volumen, hvilket øger densiteten. Tilsvarende får højere temperatur molekyler til at bevæge sig hurtigere og sprede sig, hvilket falder tæthed.

* den ideelle gaslov: Denne grundlæggende lov vedrører tryk (P), volumen (V), temperatur (T) og antallet af mol (N) af en gas gennem ligningen:PV =NRT, hvor R er den ideelle gaskonstant.

* densitet (ρ) beregnes som masse (m) pr. Enhedsvolumen (v): ρ =m/v.

For at beregne nitrogenets densitet ved 100 psi skal du kende temperaturen:

1. Konverter pres til atmosfærer: 100 psi er cirka 6,8 atmosfærer (1 atm =14,7 psi).

2. Brug den ideelle gaslov til at finde det molære volumen: Du skal omarrangere ligningen for at løse for V/N.

3. Beregn densiteten: Ved hjælp af den molære volumen og den molære masse af nitrogen (28 g/mol) kan du beregne densiteten.

Eksempel:

Lad os sige, at temperaturen er 25 ° C (298 K):

1. Konverter temperatur til Kelvin: T =25 ° C + 273,15 =298 K.

2. Beregn molvolumen: Ved hjælp af den ideelle gaslov, v/n =rt/p =(0,0821 l⋅ATM/mol⋅k) (298 K)/(6,8 atm) ≈ 3,6 l/mol.

3. Beregn densitet: ρ =(28 g/mol)/(3,6 l/mol) ≈ 7,8 g/l.

Derfor er tætheden af ​​nitrogen ved 100 psi og 25 ° C ca. 7,8 g/l.