Har kobber II -sulfat et højt smeltepunkt?

Her er hvorfor:

* ionisk forbindelse: Kobber (II) sulfat er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kobberioner (Cu²⁺) og negativt ladede sulfationer (SO₄²⁻). Disse stærke elektrostatiske kræfter kræver en masse energi til at overvinde, hvilket fører til høje smeltepunkter.

* stærk gitterstruktur: De ioniske bindinger i kobber (II) sulfat skaber en stiv krystalgitterstruktur. Denne struktur kræver betydelig energi til at bryde fra hinanden, hvilket yderligere bidrager til det høje smeltepunkt.

smeltepunkt for kobber (II) sulfat:

* vandfri cuso₄: 560 ° C (1040 ° F)

* hydreret cuso₄ · 5H₂O (kobber (II) sulfatpentahydrat): 110 ° C (230 ° F)

Som du kan se, har den vandfri form et meget højere smeltepunkt end den hydratiserede form. Dette skyldes, at vandmolekylerne i den hydratiserede form forstyrrer gitterstrukturen og svækker de ioniske bindinger.

Derfor har kobber (II) sulfat faktisk et højt smeltepunkt, især i sin vandfri form.