Den attraktive kraft mellem to kroppe af forskellige stoffer?

Den attraktive kraft mellem to kroppe af forskellige stoffer kaldes intermolekylære kræfter . Disse kræfter opstår fra interaktioner mellem elektroner og kerner af atomer eller molekyler i de forskellige stoffer.

Her er en sammenbrud af de typer intermolekylære kræfter:

* van der Waals Forces: Dette er svage kræfter med kort rækkevidde, der opstår fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekyler. De er yderligere opdelt i:

* London Dispersion Forces: Til stede i alle molekyler, men stærkere i større molekyler.

* dipol-dipol-kræfter: Forekommer mellem polære molekyler med permanente dipoler.

* Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor).

* ioniske kræfter: Disse forekommer mellem modsat ladede ioner, som kan være til stede i forskellige stoffer eller inden for det samme stof. De er meget stærkere end van der Waals -styrker.

Styrken af ​​disse intermolekylære kræfter afhænger af flere faktorer, herunder:

* Type kraft: Hydrogenbinding er den stærkeste, efterfulgt af dipol-dipolstyrker og derefter London Dispersion Forces.

* Polaritet af molekylerne: Polære molekyler udviser stærkere intermolekylære kræfter.

* størrelse og form af molekylerne: Større og mere komplekse molekyler har større overfladeareal og derfor stærkere London -spredningskræfter.

Kortfattet:

Den attraktive kraft mellem to kroppe af forskellige stoffer skyldes intermolekylære kræfter, som primært er påvirket af typen af ​​kraft, polaritet af molekylerne og størrelse og form af molekylerne.