Hvad er bølgelængderne af brint?

Hydrogen har et meget specifikt sæt bølgelængder, der svarer til de forskellige energiniveauer i dens elektroner. Disse bølgelængder bestemmes af Balmer -serien og andre relaterede serier.

Her er en sammenbrud:

* Balmer Series: Denne serie producerer synligt lys og er den mest kendte. Det svarer til overgange, hvor en elektron hopper fra højere energiniveau (n ≥ 3) til det andet energiniveau (n =2). Bølgelængderne i denne serie er:

* 656,3 nm (rød)

* 486,1 nm (blågrøn)

* 434,1 nm (blå)

* 410.2 nm (Violet)

* ... og så videre, med faldende bølgelængder, når det oprindelige energiniveau bliver højere.

* Lyman Series: Denne serie er i ultraviolet rækkevidde og svarer til overgange fra højere energiniveau (n ≥ 2) til det første energiniveau (n =1).

* Paschen -serie: Denne serie er i det infrarøde område og svarer til overgange fra højere energiniveau (n ≥ 4) til det tredje energiniveau (n =3).

* brackett -serie: Denne serie er også i det infrarøde område og svarer til overgange fra højere energiniveau (n ≥ 5) til det fjerde energiniveau (n =4).

* Pfund -serie: Denne serie er i det langt infrarøde område og svarer til overgange fra højere energiniveau (n ≥ 6) til det femte energiniveau (n =5).

Vigtige noter:

* Disse bølgelængder er bare de mest fremtrædende. Hydrogen udsender også andre, mindre intense bølgelængder svarende til andre overgange.

* De nøjagtige bølgelængder kan beregnes ved hjælp af rydberg -formlen .

* Bølgelængderne af brint er utroligt vigtige for at forstå atomernes struktur og lysets opførsel.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mig til at uddybe Rydberg -formlen eller en hvilken som helst specifik serie mere detaljeret!