Hvordan opfører sig et atom, hvis den havde en fuld oktet af valenselektroner?

* octet regel: Atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration svarende til de ædle gasser, der har en fuld ydre skal af elektroner. Dette er kendt som Octet -reglen (undtagen brint og helium, der har en duet).

* stabil elektronkonfiguration: En fuld octet betyder, at atomets yderste energiniveau er fuldstændigt fyldt. Denne ordning gør det vanskeligt at få eller miste elektroner.

* Lav reaktivitet: Fordi atomet allerede er stabilt, danner det ikke let kemiske bindinger. Dette gør det ureaktivt.

Eksempler:

* ædle gasser: De ædle gasser (He, NE, AR, KR, XE, RN) har som standard en fuld oktet. Derfor er de meget ureaktive.

* fluor (F): Fluor har 7 valenselektroner. Det får let et elektron for at afslutte sin oktet og blive fluorion ion (F-), som er meget stabil.

Undtagelser fra Octet -reglen:

* elementer i perioder 3 og derover: Disse elementer kan rumme mere end 8 valenselektroner på grund af tilgængeligheden af ​​D -orbitaler.

* brint og helium: Disse elementer har kun brug for 2 elektroner for at opnå en fuld ydre skal.

Sammenfattende gør en fuld oktet et atom meget stabilt og ureaktivt, da det allerede har en komplet ydre elektronskal, svarende til de ædle gasser.