Hvordan ville du beregne mængden af ​​varme, der er absorberet eller frigivet af et stof, når dets temperatur ændrer sig?

q =mcΔt

Hvor:

* q er mængden af ​​varmeenergi absorberet eller frigivet (målt i Joules, J)

* m er massen af ​​stoffet (målt i gram, g)

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet (målt i joules pr. Gram pr. grad Celsius, J/G ° C)

* ΔT er ændringen i temperatur (målt i grader Celsius, ° C)

Her er en sammenbrud af hver komponent:

* Specifik varmekapacitet (c): Denne værdi repræsenterer den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius. Hvert stof har en unik specifik varmekapacitet. Du kan finde disse værdier i tabeller eller online ressourcer.

* Ændring i temperatur (ΔT): Dette er forskellen mellem den endelige temperatur og den oprindelige temperatur. Hvis den endelige temperatur er højere end den oprindelige temperatur, vil ΔT være positiv, hvilket indikerer, at varmen absorberes. Hvis den endelige temperatur er lavere end den indledende temperatur, vil ΔT være negativ, hvilket indikerer, at den frigives varme.

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den varme, der absorberes af 100 gram vand, når dens temperatur stiger fra 20 ° C til 50 ° C.

* m =100 g

* C =4,18 J/g ° C (Specifik varmekapacitet af vand)

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Sæt nu disse værdier til formlen:

q =(100 g) * (4,18 j/g ° C) * (30 ° C) =12540 J

Derfor absorberes 12.540 joules af varmeenergi af vandet.

Vigtige overvejelser:

* Faseændringer: Formlen ovenfor gælder kun for temperaturændringer inden for den samme fase (fast, flydende eller gas). Hvis der opstår en faseændring (smeltning, frysning, kogning osv.), Skal du overveje entalpien af ​​fusion eller fordampning ud over den specifikke varmekapacitet.

* enheder: Sørg for, at alle enheder er konsistente. Hvis du bruger gram til masse, skal du bruge Joules pr. Gram pr. Grad Celsius til specifik varmekapacitet og grader Celsius til temperaturændring.

Jeg håber, at dette hjælper! Lad mig vide, hvis du har andre spørgsmål.