Her er en sammenbrud:
* Element: Defineret af antallet af protoner i sin kerne. Alle atomer i et specifikt element har det samme antal protoner.
* isotoper: Atomer af det samme element, der har forskellige antal neutroner . Dette betyder, at de har det samme atomnummer (antal protoner), men forskellige atommasse (antal protoner + neutroner).
Her er et eksempel:
* carbon-12 Har 6 protoner og 6 neutroner.
* carbon-14 Har 6 protoner og 8 neutroner.
Begge er carbonatomer (fordi de har 6 protoner), men de har forskellige antal neutroner. Denne forskel i neutronantal gør dem isotoper.
Nøgle takeaways:
* Isotoper af det samme element har de samme kemiske egenskaber, fordi de har det samme antal elektroner, der bestemmer, hvordan et atom interagerer med andre atomer.
* Isotoper kan have forskellige fysiske egenskaber, såsom densitet og radioaktive forfaldshastigheder, på grund af det forskellige antal neutroner.