Hvorfor har ikke -metaller lav densitet?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at ikke -metaller * altid * har lav densitet. Mens mange ikke -metaller har lav densitet sammenlignet med metaller, er der undtagelser. Her er en sammenbrud:

Hvorfor nogle ikke -metaller har lav densitet:

* svage intermolekylære kræfter: Ikke -metaller findes ofte som molekyler med svage intermolekylære kræfter (som van der Waals -kræfter). Dette betyder, at molekylerne er løst pakket sammen, hvilket fører til lavere densitet.

* atomstørrelse og masse: Ikke -metaller har generelt mindre atomradier og lavere atommasser sammenlignet med metaller. Dette betyder, at der er mindre masse pakket i et givet volumen, hvilket resulterer i lavere densitet.

* struktur: Nogle ikke -metaller findes i gasformige eller flydende tilstande ved stuetemperatur. Dette fører naturligvis til en meget lav densitet sammenlignet med faste stoffer.

Undtagelser:

* carbon: Mens teknisk set ikke kan findes en ikke -metal i forskellige allotropes, inklusive diamant. Diamond har en utrolig høj densitet på grund af dens tæt pakket, stærke kovalente bindinger.

* fosfor: Nogle former for fosfor, som rødt fosfor, har højere densiteter end nogle metaller.

Key Takeaway:

Densitet er en kompleks egenskab påvirket af forskellige faktorer, ikke kun sondringen mellem metaller og ikke -metaller. Mens mange ikke -metaller har lavere densiteter sammenlignet med metaller på grund af deres svagere bindinger, mindre størrelse og mindre massive atomer, er der undtagelser fra denne generelle tendens.