Hvordan identificerer du den relative masse -relaitive ladning og placering af tre mindre subatomiske partikler en atom?

1. Protoner:

* Relativ masse: 1 amu (atommasseenhed)

* Relativ afgift: +1

* placering: Inde i atomets kerne.

2. Neutroner:

* Relativ masse: 1 amu (omtrent det samme som protoner)

* Relativ afgift: 0 (neutral)

* placering: Inde i atomets kerne sammen med protoner.

3. Elektroner:

* Relativ masse: Ubetydelig (ca. 1/1836 amu sammenlignet med protoner og neutroner)

* Relativ afgift: -1

* placering: Kræver kernen i en sky af sandsynlighed kaldet en elektronsky. De specifikke energiniveauer og former for disse orbitaler er defineret af kvantemekanik.

Nøglepunkter:

* atomnummer: Antallet af protoner i et atoms kerne bestemmer dets atomnummer og identificerer elementet.

* Massenummer: Summen af ​​protoner og neutroner i et atoms kerne bestemmer dets massetal.

* isotoper: Atomer af det samme element kan have forskellige antal neutroner, hvilket resulterer i isotoper. Isotoper har det samme atomnummer, men forskellige massetal.

* neutralitet: I et neutralt atom svarer antallet af protoner (positiv ladning) på antallet af elektroner (negativ ladning). Dette resulterer i en nettoafgift på nul.

hvordan man husker:

* Protoner: Tænk på dem som de "positive" partikler i "proton" -kernen.

* neutroner: Tænk på dem som de "neutrale" partikler i "neutron" -kernen.

* Elektroner: Tænk på dem som de "negative" partikler "elektron", der kredserer kernen.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske nogen af ​​disse koncepter yderligere!