Hvad er de egenskaber, som alle væsker deler?

1. Bestemt volumen, men ubestemt form:

* Væsker optager et specifikt volumen, hvilket betyder, at de optager en fast mængde plads.

* De mangler dog en fast form og tager i stedet formen på deres beholder.

2. Høj densitet og inkomprimerbarhed:

* Væsker er generelt tættere end gasser på grund af deres tættere molekylær afstand.

* De er også meget mindre komprimerbare end gasser, hvilket betyder, at deres volumen ændres meget lidt under pres.

3. Fluiditet og viskositet:

* Væsker er flydende, hvilket betyder, at de let kan flyde og ændre form.

* Viskositet beskriver en væskes modstand mod flow. Nogle væsker er meget tyktflydende (som honning), mens andre er mindre tyktflydende (som vand).

4. Overfladespænding:

* Væsker udviser overfladespænding, en sammenhængende kraft, der trækker molekyler ved overfladen tættere sammen. Dette skaber en tynd, elastisk "hud" på væskens overflade.

5. Kapillær handling:

* Væsker kan stige i smalle rør (kapillærer) på grund af en kombination af overfladespænding og klæbende kræfter mellem væsken og rørets vægge.

6. Diffusion og fordampning:

* Væsker oplever diffusion, hvor molekyler spredte sig fra områder med høj koncentration til lav koncentration.

* Fordampning er en proces, hvor flydende molekyler får nok energi til at flygte ind i gasfasen.

7. Kogepunkt og frysepunkt:

* Hver væske har et specifikt kogepunkt og frysepunkt, hvor den overgår til henholdsvis en gas eller fast stof.

8. Termisk ekspansion:

* Ligesom faste stoffer udvides væsker, når de opvarmes og sammentrækkes, når de afkøles.

Disse egenskaber er et resultat af det specifikke arrangement og bevægelse af molekyler i en flydende tilstand. Mens de kan udvise disse egenskaber i forskellige grader, deler alle væsker disse grundlæggende egenskaber.