Hvornår producerer et atom lys?

1. Energiniveau: Elektroner i et atom findes i specifikke energiniveauer, der ligner trin på en stige. Højere niveauer svarer til højere energi.

2. Absorption og excitation: Når et atom absorberer energi (fra kilder som varme, lys eller kollisioner), kan en elektron hoppe fra et lavere energiniveau til et højere. Dette kaldes excitation .

3. Emission og lys: Den ophidsede tilstand er ustabil. Til sidst falder elektronet tilbage til et lavere energiniveau. Denne overgang frigiver den absorberede energi som en foton af lys. Den specifikke energiforskel mellem de to niveauer bestemmer frekvensen (og dermed farve) af det udsendte lys.

Eksempler:

* neonskilte: Neongas er ophidset af elektricitet, hvilket får dens elektroner til at hoppe til højere niveauer. Når de falder tilbage, udsender de fotoner af rødt lys og skaber den karakteristiske glød.

* glødepærer: Filamentet i pæren opvarmes til høje temperaturer, hvilket får dets atomer til at blive ophidset. De faldende elektroner udsender et bredt spektrum af lys, inklusive synligt lys.

* laserlys: Lasere er afhængige af stimuleret emission, hvor en foton udløser en anden elektron til at udsende en foton med samme frekvens, hvilket fører til en stærkt koncentreret og fokuseret lysstråle.

Kortfattet: Den grundlæggende proces er bevægelsen af ​​elektroner inden for et atom. Når de overgår til lavere energiniveau, frigiver de energi i form af lys.