Hvilken del af metallisk bindingsteori hjælper mest med at forklare, hvorfor metaller er i stand til at udføre elektricitet?

* delokaliserede elektroner: Ved metallisk binding er valenselektronerne ikke tæt bundet til individuelle atomer. I stedet danner de et "hav" af delokaliserede elektroner, der kan bevæge sig frit gennem hele metalgitteret.

* Elektrisk ledningsevne: Når et elektrisk potentiale påføres på tværs af et metal, accelereres disse frie elektroner let af det elektriske felt. Denne bevægelse af elektroner udgør en elektrisk strøm, hvilket gør metaller fremragende ledere af elektricitet.

I modsætning til andre bindingstyper:

* ionisk binding: Elektroner holdes tæt af ioner, hvilket gør det vanskeligt for dem at bevæge sig og udføre elektricitet.

* kovalent binding: Elektroner deles mellem specifikke atomer, og de er ikke frie til at bevæge sig let.

Kort sagt forklarer den delokaliserede elektronmodel den høje elektriske ledningsevne af metaller, fordi den giver en mekanisme til ladningsbærere (elektroner) til at bevæge sig frit gennem materialet.