Hvordan finder du massen af ​​et atom med kun molær givet?

forståelse af forholdet

* molmasse: Den molære masse er massen af ​​en mol af et stof (6,022 x 10^23 atomer eller molekyler). Det udtrykkes i gram pr. Mol (g/mol).

* atommasse: Atommassen (også kaldet atomvægt) er den gennemsnitlige masse af et atom af et element, udtrykt i atommasseenheder (AMU).

Forbindelsen

Nøglen er, at den numeriske værdi af den molære masse i gram pr. Mol er den * samme * som den numeriske værdi af atommassen i atommasseenheder.

eksempel

* Den molære masse af kulstof er 12,01 g/mol.

* Atommassen af ​​kulstof er 12,01 amu.

at finde massen af ​​et enkelt atom

For at finde massen af ​​et enkelt atom skal du konvertere fra atommasseenheder (AMU) til gram:

1. konverter amu til gram: 1 amu =1.66054 x 10^-24 gram

2. Multiplicer atommassen (i AMU) med konverteringsfaktoren:

For eksempel ville massen af ​​et enkelt carbonatom være:

12.01 amu * (1.66054 x 10^-24 gram/amu) =1,994 x 10^-23 gram

Vigtig note: Atommassen er et gennemsnit under hensyntagen til de forskellige isotoper af et element. Så massen af ​​et enkelt atom kan variere lidt afhængigt af den specifikke isotop.