Hvad kan tilsættes til et atom forårsage et ikke -valenselektron i midlertidigt at blive valenselektron?

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i den yderste skal af et atom. Det er dem, der mest sandsynligt er involveret i kemisk binding.

* Ikke-valenselektroner: Dette er elektronerne i indre skaller. De holdes typisk tæt på kernen og er mindre tilbøjelige til at deltage i binding.

Hvad kan påvirke et elektrons potentiale til at deltage i binding?

* excitation: Hvis et atom absorberer energi (som varme eller lys), kan en ikke-valenselektron fremmes til et højere energiniveau, hvilket potentielt bliver en valenselektron. Dette er en midlertidig stat, og elektronet vender normalt tilbage til sin jordtilstand.

* ionisering: Hvis et atom mister et elektron, bliver de resterende elektroner i den yderste skal Valenselektroner. Dette er en permanent ændring og skaber en ion.

Eksempel:

Overvej et natriumatom (NA). Det har en valenselektron i sin yderste skal. De indre skaller indeholder ikke-valenselektroner.

* excitation: Hvis natrium absorberer energi, kan en af ​​dens ikke-valenselektroner midlertidigt være glade for et højere energiniveau og blive en valenselektron. Imidlertid er denne tilstand ustabil, og elektronet falder til sidst tilbage og vender tilbage til sin ikke-valenstilstand.

* ionisering: Hvis natrium mister sin enkle valenselektron, bliver det en natriumion (Na+). Nu betragtes elektronerne i den næste indre skal som valenselektroner, selvom de oprindeligt var ikke-valenselektroner.

Vigtig note: Udtrykket "valenselektron" er normalt reserveret til elektroner i den yderste skal af et atom i dens jordtilstand. Elektroner i ophidsede eller ioniserede tilstande kaldes typisk ikke valenselektroner, skønt de kan deltage i binding i disse tilstande.