Ved en given temperatur, hvilken gas har den laveste gennemsnitlige molekylære hastighed?

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Denne teori siger, at den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur.

* kinetisk energi og hastighed: Kinetisk energi er relateret til massen og hastigheden af et molekyle. Ligningen er Ke =1/2 * mv², hvor Ke er kinetisk energi, M er masse, og V er hastighed.

* Temperatur og hastighed: Da den gennemsnitlige kinetiske energi er den samme for alle gasser ved en given temperatur, skal de tungere molekyler (højere masse) kompensere ved at have en lavere gennemsnitlig hastighed for at opretholde den samme kinetiske energi.

Eksempel:

Ved den samme temperatur vil en gas som Xenon (XE, meget tung) have en lavere gennemsnitlig molekylhastighed end en gas som helium (han, meget lys).