Er gasser mindre stive, så væsker og faste stoffer?

* Partikelarrangement og bevægelse:

* Gasser: Gaspartikler er vidt placeret og bevæger sig frit og tilfældigt. De har ingen fast position eller form.

* væsker: Flydende partikler er tættere sammen end gaspartikler, men bevæger sig stadig rundt. De har et fast volumen, men tager formen på deres beholder.

* faste stoffer: Faste partikler er tæt pakket i et fast arrangement og vibrerer på plads. De har en fast form og volumen.

* Intermolekylære kræfter:

* Gasser: Svage intermolekylære kræfter tillader partikler let at bevæge sig forbi hinanden.

* væsker: Stærkere intermolekylære kræfter end gasser, men svagere end faste stoffer, tillader partikler at glide forbi hinanden.

* faste stoffer: Stærkeste intermolekylære kræfter holder partikler i en stiv struktur.

stivhed henviser til modstanden mod deformation. Fordi gaspartikler er fri til at bevæge sig, tilbyder de meget lidt modstand mod ændringer i form eller volumen. Væsker er mere modstandsdygtige over for deformation end gasser, men mindre end faste stoffer.

Tænk på det på denne måde:

* gas: Forestil dig luft i en ballon. Det udvides let og tager formen på ballonen.

* væske: Forestil dig vand i et glas. Det tager formen på glasset, men opretholder dets volumen.

* fast: Forestil dig en isblok. Det har en fast form og volumen og er meget vanskelig at deformere.