Ligner lipider vandmolekyler?

Her er en sammenbrud:

Vand:

* polær: Vandmolekyler har en positiv og negativ ende på grund af den ulige deling af elektroner i ilt-hydrogenbindingerne. Denne polaritet tillader vandmolekyler at danne hydrogenbindinger med hinanden, hvilket gør vand sammenhængende og et godt opløsningsmiddel.

* Hydrofil: Vand interagerer let med og opløser andre polære molekyler.

* væske ved stuetemperatur: På grund af hydrogenbinding har vand et relativt højt kogepunkt og er en væske ved typiske temperaturer.

lipider:

* ikke -polær: Lipider er lavet af lange kæder af kulbrinter (kulstof- og brintatomer), der deler elektroner temmelig lige. Dette resulterer i ikke -polære molekyler, der ikke let danner brintbindinger.

* Hydrofob: Lipider afviser vand og opløses ikke i det.

* fast eller flydende afhængigt af struktur og temperatur: Lipider kan være faste (fedt) eller flydende (olier) ved stuetemperatur, afhængigt af længden og mætningen af carbonhydridkæderne.

Her er en analogi:

Tænk på vand som en social sommerfugl, der let interagerer med andre polære molekyler. Lipider er som introverte, der foretrækker at holde sig til andre lipider og undgå vandfesten.

Nøgleforskelle:

* Polaritet: Vand er polære, lipider er ikke -polære.

* opløselighed: Vand er hydrofil (vandelskende), lipider er hydrofobe (vandfryd).

* Intermolekylære kræfter: Vand danner stærke brintbindinger, lipider har svagere van der Waals -styrker.

Denne forskel i egenskaber gør lipider af vitale komponenter i cellemembraner, mens vand er afgørende for de fleste biologiske processer.