Hvornår ville et atom være kemisk stabilt ikke reagere?

* Elektronkonfiguration: Atomer er mest stabile, når deres yderste elektronskal (også kaldet valensskallen) er fuldstændigt fyldt. Dette arrangement minimerer deres energi og gør dem mindre tilbøjelige til at få, tabe eller dele elektroner.

* octet regel: For de fleste elementer betyder en fuld ydre skal at have otte elektroner. Dette er kendt som Octet -reglen. Nogle elementer, som helium, er imidlertid stabile med kun to elektroner i deres ydre skal.

* ædle gasser: De ædle gasser (helium, neon, argon, krypton, xenon og radon) er fremragende eksempler på kemisk stabile atomer. De har naturligvis fulde ydre skaller, hvorfor de er meget ureaktive.

Eksempler:

* natrium (NA): Natrium har en elektron i sin yderste skal. Det mister let dette elektron til at danne en positivt ladet ion (Na+) med en fuld ydre skal, hvilket gør den stabil.

* klor (Cl): Klor har syv elektroner i sin yderste skal. Det får let en elektron til at danne en negativt ladet ion (CL-) med en fuld ydre skal, hvilket gør den stabil.

Undtagelser:

* Overgangsmetaller: Mange overgangsmetaller har delvist fyldt ydre skaller og er mindre stabile end ædle gasser. De kan deltage i en række kemiske reaktioner.

* Store atomer: Store atomer, især i de senere perioder af den periodiske tabel, kan have mere end otte elektroner i deres ydre skaller. Disse atomer kan stadig være relativt stabile afhængigt af den specifikke elektronkonfiguration.

I resuméet er et atom kemisk stabilt og ureaktivt, når dens ydre elektronskal er fyldt, typisk med otte elektroner (Octet -regel). Denne konfiguration gør det energisk gunstigt for atomet at forblive i sin nuværende tilstand og ikke deltage i kemiske reaktioner.