Hvorfor opløses salt i vand?

1. Saltens struktur:

* Tabel salt (natriumchlorid, NaCI) er en ionisk forbindelse. Det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af elektrostatiske kræfter.

2. Strukturen af vand:

* Vand (H2O) er et polært molekyle. Oxygenatomet har en lidt negativ ladning, og brintatomerne har lidt positive ladninger.

3. Opløsningen "dans":

* attraktion: Når salt tilsættes til vand, omgiver de polære vandmolekyler saltet. De positive ender af vandmolekylerne (hydrogenatomer) tiltrækkes af de negativt ladede chloridioner (Cl-), mens de negative ender af vandmolekylerne (iltatomer) tiltrækkes af de positivt ladede natriumioner (Na+).

* adskillelse: Disse attraktioner er stærke nok til at overvinde de elektrostatiske kræfter, der holder natrium- og chloridioner sammen i saltkrystallen. Dette får saltkrystallen til at gå i stykker, og ionerne bliver omgivet af vandmolekyler.

* solvation: Ionerne er nu omgivet af en skal af vandmolekyler, en proces kaldet solvation. Ionerne er effektivt "opløst" i vandet.

I det væsentlige: Vandets polaritet giver det mulighed for at bryde de ioniske bindinger i salt, hvilket resulterer i opløste ioner.

Yderligere punkter:

* Processen med at opløse salt i vand er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

* Opløseligheden af salt i vand øges med temperaturen. Dette betyder, at du kan opløse mere salt i varmt vand end i koldt vand.

* Ikke alle stoffer opløses i vand. Ikke-polære stoffer, som olie, tiltrækkes ikke af vandmolekyler og opløses ikke.