Den ulige deling af elektroner i et molekylevand er et eksempel på?

Her er hvorfor:

* kovalent binding: I kovalent binding deler atomer elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* polær: I en polær kovalent binding deles elektronerne ikke lige mellem atomerne. Dette sker, fordi det ene atom har en højere elektronegativitet (et stærkere træk på elektroner) end den anden.

* Vandmolekyle: Oxygen har en højere elektronegativitet end brint. Dette betyder, at de delte elektroner bruger mere tid tættere på iltatomet, hvilket giver det en delvis negativ ladning (Δ-) og forlader brintatomerne med delvis positive ladninger (Δ+).

Denne ulige deling af elektroner skaber et polært molekyle med en positiv afslutning (brintsiden) og en negativ ende (iltsiden). Denne polaritet er ansvarlig for mange af vandets unikke egenskaber, som dens evne til at danne brintbindinger og fungere som et godt opløsningsmiddel.