Hvilke partikler findes i de kemikalier, der kan være ansvarlige for produktion af farvet lys?

Sådan fungerer det:

* ophidsede elektroner: Når energi føjes til et atom, for eksempel ved varme eller elektricitet, springer elektroner inden for atomet til højere energiniveau. Disse kaldes *ophidsede elektroner *.

* vender tilbage til jordtilstand: Spændte elektroner er ustabile og falder hurtigt tilbage til deres originale, lavere energiniveau.

* Energiudgivelse: Når en elektron falder tilbage, frigiver den den energi, den fik som lys. Lysets farve afhænger af den specifikke mængde energi, der er frigivet.

* Forskellige farver, forskellige energier: Forskellige elementer og forbindelser har forskellige energiniveauordninger. Dette betyder, at mængden af energi, der frigives, når elektroner falder tilbage, varierer, hvilket resulterer i forskellige lysfarver.

Eksempler:

* fyrværkeri: Fyrværkeri indeholder metalsalte, som strontium (rød), kobber (blå) og barium (grøn). Når de opvarmes, bliver metalatomerne begejstrede, og når deres elektroner vender tilbage til deres jordtilstand, udsender de lys i den karakteristiske farve.

* Neonlys: Neongas udsender rødt lys, når elektricitet føres gennem det. Dette skyldes, at de ophidsede elektroner i neonatomer frigiver rødt lys, når de falder tilbage til deres jordtilstand.

* fluorescerende lys: Fluorescerende pærer indeholder kviksølvdamp. Når elektricitet føres gennem dampen, bliver kviksølvatomer begejstrede. De frigiver ultraviolet (UV) lys, som derefter slår en belægning på indersiden af pæren, hvilket får den til at udsende synligt lys.

Sammenfattende er elektroner de vigtigste spillere i fremstilling af farvet lys. Deres overgange mellem energiniveauet bestemmer farven på det udsendte lys.