Hvad er tætheden af ​​svovldioxidgas SO2 ved 475 mm Hg og 58,5C?

1. Konverter enheder

* tryk: Konverter millimeter af Mercury (MMHG) til atmosfærer (ATM):

475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm

* Temperatur: Konverter Celsius (° C) til Kelvin (K):

58,5 ° C + 273,15 =331,65 K

2. Brug den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k)

Vi kan omarrangere denne ligning for at løse for densitet (ρ), som er masse (m) pr. Enhedsvolumen (v):

ρ =m / v =(n * m) / v

Hvor m er den molære masse af SO2 (64,06 g/mol).

Udskift den ideelle gaslov i densitetsligningen:

ρ =(p * m) / (r * t)

3. Tilslut værdierne

ρ =(0,625 atm * 64,06 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · K * 331,65 K)

4. Beregn tætheden

ρ ≈ 1,46 g/l

Derfor er densiteten af ​​svovldioxidgas ved 475 mmHg og 58,5 ° C ca. 1,46 g/l.