Hvorfor er vand et univarsalt opløsningsmiddel?

* Polaritet og hydrogenbinding: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (brint) og en lidt negativ ende (ilt). Dette giver dem mulighed for at danne stærke brintbindinger med andre polære molekyler, hvilket effektivt trækker dem fra hinanden.

* opløste mange stoffer: Vand kan opløses mange ioniske forbindelser (som salte) og polære kovalente forbindelser (som sukker). De positive og negative ender af vandmolekyler tiltrækker og omgiver ioner eller polære molekyler, adskiller dem og holder dem opløst.

* begrænset opløsning: Vand er imidlertid ikke et universelt opløsningsmiddel for alt. Det kan ikke opløse ikke-polære stoffer som fedt og olier. Disse molekyler mangler de ladede eller polære regioner, der er nødvendige for at interagere med vandmolekyler.

Her er en bedre måde at tænke på Water's solvens:

* Godt opløsningsmiddel: Vand er et godt opløsningsmiddel for mange stoffer på grund af dets polaritet og evne til at danne brintbindinger.

* ikke et universelt opløsningsmiddel: Det har begrænsninger og kan ikke opløse alle stoffer.

Kortfattet: Vand er et fremragende opløsningsmiddel til en lang række stoffer, men det er ikke rigtigt universelt, fordi det ikke kan opløse ikke-polære forbindelser effektivt.