Hvorfor har ikke -polære molekyler ikke modsat opladede mål?

1. Elektronegativitet og binding:

* Elektronegativitet: Dette er et atoms evne i et molekyle til at tiltrække elektroner mod sig selv. Forskellige elementer har forskellige elektronegativiteter.

* polære kovalente obligationer: Når to atomer med signifikant forskellige elektronegativiteter binder, tilbringer de delte elektroner mere tid i nærheden af det mere elektronegative atom. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) nær det mere elektronegative atom og en delvis positiv ladning (Δ+) nær det mindre elektronegative atom.

2. Ikke -polære molekyler og afbalanceret ladning:

* ikke -polære molekyler: Disse molekyler dannes fra atomer med lignende elektronegativiteter. Da elektronerne deles forholdsvis jævnt mellem atomerne, er der ingen signifikant ladningsadskillelse. Molekylet er afbalanceret og neutral.

3. Eksempler:

* methan (CH4): Carbon og brint har meget lignende elektronegativiteter. C-H-bindingerne er i det væsentlige ikke-polære. På grund af den symmetriske tetrahedrale form af metan er molekylet som helhed også ikke -polært.

* diatomiske molekyler: Diatomiske molekyler, der består af det samme element (f.eks. Oxygen, O2; nitrogen, N2), er ikke -polære, fordi elektrondelingen er perfekt ens.

Kortfattet:

Ikke -polære molekyler mangler modsat ladede ender, fordi atomerne i dem har lignende elektronegativiteter. Dette fører til en jævn fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i et molekyle uden nogen signifikant ladningsadskillelse.