Hvilke dele af et atom deltager i kemiske reaktioner?

Her er hvorfor:

* Elektroner er de eneste subatomære partikler, der let kan overføres eller deles. Protoner og neutroner er placeret i kernen og holdes sammen af stærke nukleare kræfter. Disse kræfter er meget stærkere end de kræfter, der er involveret i kemiske reaktioner.

* Valenselektroner bestemmer en atoms reaktivitet. Antallet af valenselektroner påvirker, hvordan et atom interagerer med andre atomer for at danne kemiske bindinger. Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte valenselektroner ("Octet -reglen").

Her er nogle eksempler på, hvordan elektroner deltager i kemiske reaktioner:

* ionisk binding: Atomer får eller mister elektroner for at danne ioner. For eksempel mister natrium (NA) et elektron for at blive et positivt ladet natriumion (Na+), mens klor (CL) får en elektron for at blive en negativt ladet chloridion (Cl-). De modsatte ladede ioner tiltrækker derefter hinanden og danner en ionisk binding.

* kovalent binding: Atomer deler elektroner til dannelse af molekyler. F.eks. Deler to hydrogenatomer (H) deres enkelt valenselektron for at danne en kovalent binding og skabe et brintmolekyle (H2).

* Metallisk binding: Elektroner delokaliseres og deles mellem et stort antal metalatomer. Dette giver metaller deres unikke egenskaber, såsom ledningsevne og formbarhed.

Sammenfattende er det elektroner i den yderste skal af et atom der er ansvarlige for den kemiske opførsel af atomet.