Er vand et polært eller ikke -polært molekyle?

* ulig deling af elektroner: Oxygenatomet i vand er mere elektronegativ end hydrogenatomerne. Dette betyder, at det trækker de delte elektroner i de kovalente bindinger tættere på sig selv, hvilket skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på ilt- og delvis positive ladninger (Δ+) på hydrogenerne.

* bøjet form: Molekylet har en bøjet form med de to hydrogenatomer i en vinkel til iltatomet. Denne form forhindrer, at ladningerne annullerer hinanden, hvilket resulterer i et netto dipolmoment.

Denne polaritet er afgørende for mange af vandets vigtige egenskaber, herunder:

* opløselighed: Vand er et godt opløsningsmiddel for andre polære molekyler som sukker og salte.

* Højt kogepunkt: De stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekyler kræver en masse energi til at bryde, hvilket fører til et højere kogepunkt end forventet for et molekyle af dens størrelse.

* overfladespænding: Tiltrækningen mellem vandmolekyler ved overfladen skaber en stærk overfladespænding.

* Biologisk betydning: Water's polaritet giver det mulighed for at deltage i mange biologiske processer, såsom transport af næringsstoffer og regulering af temperatur.