Beregning af normalitet:Bestemmelse af Na₂CO₃-masse for en 0,02 N opløsning

Forstå normalitet (N)

* Normalitet er en koncentrationsenhed, der måler antallet af ækvivalenter af et opløst stof pr. liter opløsning.

* En ækvivalent er mængden af et stof, der kan reagere med eller erstatte ét mol hydrogenioner (H⁺) eller hydroxidioner (OH⁻).

Na₂CO₃ og ækvivalenter

* Natriumcarbonat (Na₂CO₃) er en base. Når det opløses i vand, reagerer det med vand og producerer carbonationer (CO₃²⁻), som kan acceptere to hydrogenioner (H⁺).

* Derfor svarer et mol Na2CO3 til to ækvivalenter (fordi det kan acceptere to mol H⁺).

Beregning af den nødvendige masse

1. Molar masse af Na2C03: 105,99 g/mol

2. Ækvivalenter pr. mol: 2 ækvivalenter/mol (som forklaret ovenfor)

3. Ønsket normalitet: 0,02 N

4. Opløsningsvolumen: 1 L

Beregninger:

* Gram Na₂CO₃ påkrævet: (0,02 N) * (1 L) * (105,99 g/mol) / (2 ækvivalenter/mol) =1,06 g

Konklusion

Tilsætning af 1,06 g Na2CO3 til 1 liter vand giver en 0,02 N opløsning, fordi denne masse giver det korrekte antal ækvivalenter af Na2CO3 for at opnå den ønskede normalitet.