Elektronoverførsel i aluminium-klorbinding:en detaljeret forklaring

1. Identificer debiteringerne:

* Aluminium (Al) er i gruppe 3A, så den har 3 valenselektroner og har en tendens til at miste dem for at opnå en stabil oktet. Det danner en +3-ion (Al3+).

* Klor (Cl) er i gruppe 7A, så den har 7 valenselektroner og har en tendens til at få en elektron for at opnå en stabil oktet. Det danner en -1 ion (Cl⁻).

2. Bestem forholdet:

For at afbalancere ladningerne har vi brug for tre kloratomer (3 x -1 =-3) for at matche +3 ladningen af et aluminiumatom. Den resulterende forbindelse er aluminiumchlorid (AlCl3).

3. Tæl de overførte elektroner:

* Hvert aluminiumsatom mister 3 elektroner .

* Hvert kloratom får 1 elektron .

* Da der er tre kloratomer, i alt 3 elektroner er overført.

Derfor overføres 3 elektroner for at danne en binding mellem aluminium og klor.