Beregning af pH af NaOH-opløsninger:0,1M &0,05M

Forstå begreberne

* NaOH (natriumhydroxid): En stærk base, der dissocierer fuldstændigt i vand og danner hydroxidioner (OH-) og natriumioner (Na+).

* pH: Et mål for surhedsgraden eller basiciteten af en opløsning. Det beregnes ved hjælp af formlen:

pH =-log[H+]

hvor [H+] er koncentrationen af hydrogenioner.

* pOH: Et mål for hydroxidionkoncentrationen. Det beregnes ved hjælp af formlen:

pOH =-log[OH-]

* Forholdet mellem pH og pOH:

pH + pOH =14

Beregninger

1. 0,1 M NaOH

* Find [OH-] :Da NaOH dissocierer fuldstændigt, er koncentrationen af OH-ioner lig med koncentrationen af NaOH, som er 0,1 M.

* Beregn pOH:

pOH =-log(0,1) =1

* Beregn pH:

pH =14 - pOH =14 - 1 =13

Derfor er pH på 0,1 M NaOH 13.

2. 0,05 M NaOH

* Find [OH-] :Koncentrationen af OH-ioner er lig med koncentrationen af NaOH, som er 0,05 M.

* Beregn pOH:

pOH =-log(0,05) =1,3

* Beregn pH:

pH =14 - pOH =14 - 1,3 =12,7

Derfor er pH på 0,05 M NaOH 12,7.

Nøglepunkter

* NaOH-opløsninger har en høj pH-værdi på grund af tilstedeværelsen af en høj koncentration af hydroxidioner (OH-).

* Jo højere koncentration af NaOH, jo højere pH.

* Stærke baser som NaOH dissocieres fuldstændigt i vand, hvilket gør beregningerne ligetil.