* Nitrogens typiske oxidationstilstande: Nitrogen har almindeligvis oxidationstilstande fra -3 til +5.
* Brints typiske oxidationstilstand: Hydrogen har typisk en oxidationstilstand på +1 (undtagen i metalhydrider, hvor den er -1).
For at afbalancere ladningerne i et molekyle skal summen af alle atomernes oxidationstilstande være lig med nul. Det er umuligt at opnå dette med N3H.
Her er grunden:
* Hvis vi antager, at nitrogen er i sin mest negative tilstand (-3), ville vi have brug for 3 brintatomer (+1 hver) for at balancere det. Dette ville give os NH3 (ammoniak), ikke N3H.
* Hvis nitrogen er i en mindre negativ tilstand, ville vi have brug for endnu flere brintatomer for at balancere ladningen, hvilket afviger yderligere fra N3H-formlen.
Derfor er N3H ikke en stabil forbindelse, og vi kan ikke tildele oxidationsnumre til dets atomer.
Varme artikler



