Beregn pH-værdien af en 0,15 M calciumhydroxidopløsning:Trin-for-trin-vejledning

1. Forstå dissociationen:

Calciumhydroxid (Ca(OH)2) er en stærk base. Det dissocierer fuldstændigt i vand:

Ca(OH)₂ (vandig) → Ca²⁺ (vandig) + 2OH⁻ (vandig)

Det betyder, at for hver 1 mol Ca(OH)₂, der opløses, får du 2 mol hydroxidioner (OH⁻).

2. Beregn hydroxidionkoncentrationen:

* Da koncentrationen af Ca(OH)2 er 0,15 M, er koncentrationen af OH⁻-ioner det dobbelte:0,15 M * 2 =0,30 M

3. Beregn pOH:

pOH er den negative logaritme af hydroxidionkoncentrationen:

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Beregn pH:

pH og pOH er forbundet med følgende ligning:

pH + pOH =14

Derfor:

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Derfor er pH-værdien af en 0,15 M calciumhydroxidopløsning ca. 13,48.