Anioner i ionisk binding:Hvordan ikke-metaller danner negative ioner

* Elektronegativitet: Ikke-metaller har højere elektronegativitet end metaller. Det betyder, at de har en stærkere tiltrækning af elektroner.

* Elektronforstærkning: Ved ionbinding vil et ikke-metalatom få en eller flere elektroner fra et metalatom for at opnå en stabil elektronkonfiguration (normalt en fuld ydre skal).

* Negativ debitering: Ved at få elektroner bliver ikke-metalatomet negativt ladet og danner en anion.

Eksempler på almindelige ikke-metalanioner:

* Halogener (Gruppe 17): Fluor (F-), Klorid (Cl-), Bromid (Br-), Jodid (I-)

* Oxygen (Gruppe 16): Oxid (O2-)

* Nitrogen (Gruppe 15): Nitrid (N3-)

* Svovl (Gruppe 16): Sulfid (S2-)

* Fosfor (Gruppe 15): Fosfid (P3-)

Vigtig bemærkning: Mens de fleste anioner er dannet af ikke-metaller, findes der nogle undtagelser. For eksempel kan visse polyatomiske ioner være negativt ladede og indeholde både metaller og ikke-metaller.